UEFS Caderno 3 2015/1
II. H2CO3(aq) ⇌ H2O(l) + CO2(g)
O principal sistema tampão usado para manter o pH do sangue humano entre 7,35 e 7,45 é o formado por ácido carbônico-bicarbonato, cujos equilíbrios estão representados, de maneira simplificada, pelas equações químicas reversíveis I e II.
Com base na análise dos equilíbrios químicos representados e nos conhecimentos da Química, é correto concluir:
A introdução de CO2(g), em II, implica o aumento do pH do sistema que representa a solução tampão.
O ácido carbônico, H2CO3(aq), é utilizado no sistema tampão por ser um oxiácido moderado e estável.
A liberação do CO2(g) na respiração aumenta a concentração de ácido carbônico no sistema representado em II.
O íon H3O+ (aq) é o ácido conjugado da base \(HCO\begin{matrix}-\\3\end{matrix}\left(aq\right)\), em I, segundo o conceito de ácido/base de Brönsted-Lowry.
A adição de pequenas quantidades de íons OH− (aq), ao sistema I, desloca o equilíbrio no sentido de formação de íons bicarbonato, \(HCO\begin{matrix}-\\3\end{matrix}\left(aq\right)\).
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