UNEB Medicina 2017/2
I. NO2(g) + SO2(g) + H2O(v) → H2SO4(aq) + NO(g)
II. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
O Grande Nevoeiro, uma névoa mortífera que escureceu Londres por cinco dias, em dezembro de 1952, vitimou 12 mil londrinos e 150 mil pessoas foram hospitalizados em consequência de infecção respiratória. O fenômeno foi esclarecido, por completo, em novembro de 2016, através de estudos feitos por uma equipe de cientistas de dezenove universidades, incluindo-se americanos, ingleses e chineses. A névoa continha ácido sulfúrico, H2SO4(aq), em suspensão no ar atmosférico produzido, como mostram as equações químicas em destaque. O dióxido de enxofre SO2(g) se combinou com dióxido de nitrogênio, NO2(g), gases provenientes da combustão de carvão usado no aquecimento interno de residências e nas fábricas. Em Londres da década de 50, se jogavam 390 toneladas de SO2(g) no ar. Mas, atualmente, a concentração de dióxido de enxofre no ar atmosférico londrino foi reduzida de 330μgm−3 para quase zero. A névoa de poluição que se alastra pelas cidades chinesas, na atualidade, pode atingir a toxicidade do Grande Nevoeiro de Londres.
ZALASIEWICZ, Jan. Qual marca deixaremos no planeta. Scientific American Brasil. São Paulo: Segmento, ano 15, no 170, out. 2016, p. 33-39. Adaptado.
Considerando-se as informações das equações químicas e as referidas no texto a respeito do Grande Nevoeiro de 1952, é correto destacar:
A névoa tóxica que escureceu Londres é formada por um dispersante líquido e um disperso gasoso.
O monóxido de nitrogênio é o catalisador do sistema de reações químicas, representado.
O íon hidrônio, H3O+(aq), é ácido conjugado da base \(SO\begin{matrix}2-\\4\end{matrix}\left(aq\right)\) encontrada em suspensão no ar.
A massa de dióxido de enxofre, no ar atmosférico, é suficiente para produzir, aproximadamente, 5,0 toneladas de ácido sulfúrico
A catálise da reação é homogênea porque ocorre em uma única fase.
E mais: nota TRI a todo o momento.
