UEFS Caderno 3 2015/2
I. H2S(aq) + H2O(l) ⇌ HS− (aq) + H3O+ (aq) Ka = 1,3.10−7
II. HS− (aq) + H2O(l) ⇌ S2− (aq) + H3O+ (aq) Ka = 7,1.10−15
A constante de equilíbrio, Kc, expressa as diferentes tendências para as reações reversíveis e, no caso de diácidos fracos, a exemplo do ácido sulfídrico, pode-se determinar uma constante de ionização, Ka, para cada etapa de ionização, como mostra as equações químicas I e II.
Considerando-se as informações e os conhecimentos sobre equilíbrio químico, é correto afirmar:
O íon S2− (aq) é o ácido conjugado da base HS− (aq), em II.
O valor do pH no sistema representado em I é maior do que o do pH no sistema II.
A quantidade de íons HS− (aq) presentes em 1,0L de solução 1,0molL−1 de H2S(aq) é de 6,0.1023íons.
A adição de íons H3O+ (aq), ao sistema representado em I, desloca o equilíbrio no sentido de formação de H2S(aq).
O valor da constante de ionização do ácido representado em II é calculado pela relação \(Ka=\frac{\left[HS^-\right]}{\left[S^{2-}\right]\left[H_3O^+\right]}.\)
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