FATEC 2016/2
“Houston, we have a problem”. Ao enviar essa mensagem, em 13 de abril de 1970, o comandante da missão espacial Apollo 13 sabia que sua vida e as dos seus dois companheiros estavam por um fio. Um dos tanques de oxigênio (O2) tinha acabado de explodir. Apesar do perigo iminente dos astronautas ficarem sem O2 para respirar, a principal preocupaçãoda NASA era evitar que a atmosfera da espaçonave ficasse saturada do gás carbônico (CO2), exalado pela própria equipe. Isso causaria diminuição do pH do sangue da tripulação (acidemia sanguínea), já que o CO2 é um óxido ácido e, em água, ele forma ácido carbônico: CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (aq).
A acidemia sanguínea deve ser evitada a qualquer custo. Inicialmente, ela leva a pessoa a ficar desorientada e a desmaiar, podendo evoluir até o coma ou mesmo a morte.
Normalmente, a presença de CO2 na atmosfera da nave não é problema, pois existem recipientes, adaptados à ventilação com hidróxido de lítio (LiOH), uma base capaz de absorver esse gás. Nada quimicamente mais sensato: remover um óxido ácido lançando mão de uma base, através de uma reação de neutralização.
http://tinyurl.com/heb78gk Acesso em 10.03.2016. Adaptado.
A equação química que representa a reação que ocorre entre o óxido ácido e a base, mencionados no texto é
CO + LiOH → LiC + H2O.
CO + H2CO3 → C2CO3 + H2O.
H2CO3 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.
CO2 + 2 LiOH → Li2CO3 + H2O.
CO2 + LiOH → LiCO3 + H2O.
E mais: nota TRI a todo o momento.
