UEFS Caderno 3 2010/1
HBrO(ℓ) + H2O(ℓ) ⇔ H+(aq) + BrO−(aq) Ka = 2,1.10−9
Os trabalhos do químico alemão Friedrich Willhelm Ostwald sobre a relação matemática entre constante de ionização, Ka, com o grau de ionização, α, e com a concentração em mol.L−1, m, de um ácido fraco ficaram conhecidos como a Lei de diluição de Ostwald, representada pela expressão 
As suas pesquisas levaram-no ao recebimento, em 1909, do prêmio Nobel de Química.
A partir dessas informações e da reação de ionização do ácido hipobromoso, em uma solução 0,1 molar desse ácido, representada pela equação química, é correto afirmar:
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO é igual a 1,0.10−5.
O pH da solução de HBrO é igual a 5.
O valor de α para o HBrO, em solução, é 1,45.10−4.
O grau de ionização aumenta quando a concentração da solução de HBrO aumenta.
A concentração hidrogeniônica da solução de HBrO independe de α.
E mais: nota TRI a todo o momento.
