UFJF 2012
Resolução
Para decidir se uma molécula é polar ou apolar devemos verificar:
- se as ligações são polares (diferença de eletronegatividade distinta de zero);
- se os vetores-dipolo das ligações se somam ou se anulam, o que depende da geometria.
Analisemos cada alternativa:
A. O2 e O3
• O2: molécula diatômica linear, ligação não polar (mesmo elemento) → molécula apolar. ✔️
• O3: geometria angular (≈117°), não linear. As ligações O–O são covalentes entre átomos iguais (ΔEN≈0), porém a distribuição eletrônica é desigual e gera um momento dipolar resultante diferente de zero → molécula levemente polar.
Portanto a afirmativa erra na geometria e na polaridade do ozônio, tornando-a INCORRETA.
B. H2O – angular (≈104,5°), ligações O–H polares, momento dipolar diferente de zero → molécula polar. Correta.
C. CCl4 – tetraédrica, ligações C–Cl polares, mas os quatro vetores se anulam devido à simetria → molécula apolar. Correta.
D. CO2 – linear, ligações C=O polares; vetores em sentidos opostos e mesma intensidade somam 0 → molécula apolar. Correta.
E. CH2Cl2 – tetraédrica, ligações C–Cl e C–H polares; como há apenas dois Cl (não quatro) a distribuição não é simétrica → momento dipolar resultante ≠ 0 → molécula polar. Correta.
Logo, a alternativa INCORRETA é a A.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Dipolo químico: surge quando uma ligação contém átomos com diferentes eletronegatividades.
- Soma vetorial dos dipolos: a polaridade da molécula é o resultado da soma de todos os vetores-dipolo.
- Geometria molecular (VSEPR): linear, angular, tetraédrica, trigonal planar, etc. A simetria (ou falta dela) define se os vetores se anulam.
- Molécula apolar: momento dipolar resultante zero.
- Molécula polar: momento dipolar resultante diferente de zero.
