UCB 2016
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Gilbert N. Lewis introduziu, na química, o conceito de ligação covalente para explicar a existência de substâncias formadas estritamente por ametais. Isso era necessário, uma vez que a atração eletrostática – a ligação iônica – era incapaz de responder à possibilidade, por exemplo, da formação de substâncias como O₂, H₂, HCl ou CH₄. Assim, no que se refere aos conceitos clássicos de ligação, isto é, a respeito das ligações do tipo iônica, covalente e metálica, assinale a alternativa correta.
a
As ligações químicas conhecidas são formadas por causa da tendência geral – de todos os elementos conhecidos – a estabelecerem ligações que obedeçam à regra do octeto.
b
A partir da estrutura de Lewis do íon amônio, NH₄+, é possível perceber que as ligações N-H, nesse íon, são covalentes.
c
As ligações polares, por exemplo, em moléculas como HCl e H₂O, podem ser classificadas como totalmente iônicas pela alta concentração da densidade eletrônica no Cl e no O, respectivamente.
d
As ligações metálicas ocorrem preponderantemente pela deslocalização dos elétrons mais internos de cada átomo do metal.
e
Os átomos, em uma molécula de cloreto de sódio, estão unidos por ligação covalente dativa.
Resposta
B
Resolução
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
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Resposta Correta
B
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