USF 2013/1

Fazer uma solução é algo bem mais comum do que imaginamos. Realizamos isso praticamente todos os dias ao preparar nossos alimentos, lavar nossas roupas, tomar banho, abastecer os carros, dentre tantas outras atividades. As soluções são padronizadas a partir das unidades de concentração que indicam se determinada solução é mais ou menos concentrada do que outras. Considere duas soluções preparadas cada uma delas com 50 g de açúcar (C12H22O11) e 50 g de sal de cozinha (NaCℓ) em dois recipientes distintos, cada uma com 300 mL de solução. A respeito desses dois sistemas, são realizadas as seguintes afirmações:
 
• Dados valores de massa atômica em g/mol: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0; Na = 23,0 e Cℓ = 35,5.
 
I. Ambas as soluções possuem a mesma concentração comum.
II. A concentração molar da solução de NaCℓ é maior que a concentração molar da solução de açúcar.
III. As soluções formadas nos dois recipientes podem ser classificadas como soluções iônicas.
IV. Se considerarmos que ambos os sistemas aumentam sua solubilidade com o aumento da temperatura, é possível classificar os dois sistemas como sistemas exotérmicos.
V. Ao se medir o ponto de ebulição das duas soluções, é possível observar que a solução derivada do sal de cozinha apresenta uma menor pressão de vapor.
 
A respeito das afirmações realizadas, são verdadeiras