FUVEST 2016
Existem vários modelos para explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em termos de suas estruturas submicroscópicas. Considere os seguintes modelos:
I. moléculas se movendo livremente;
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados;
III. íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam, respectivamente, cada um desses modelos.
Resolução
Para associar cada modelo de ligação/interação às substâncias indicadas é preciso reconhecer:
- Modelo I – Moléculas se movendo livremente
Substâncias moleculares (ligações covalentes formando moléculas discretas) que, nas condições indicadas, não ficam presas em um retículo cristalino. Exemplos: N2(g), CH4(g), H2O(l) etc. - Modelo II – Íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados
Descrição típica do ligação metálica; ocorre em metais sólidos como Fe(s), Cu(s), Al(s). - Modelo III – Íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina tridimensional
Corresponde a compostos iônicos, por exemplo NaCl(s), MgO(s).
Verificando cada alternativa:
Alternativa A traz, respectivamente, gás nitrogênio (molecular), ferro sólido (metálico) e cloreto de sódio sólido (iônico). Todos os encaixes estão corretos. Portanto, A é a resposta.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos–chave
- Ligações covalentes/moleculares: átomos compartilham elétrons formando moléculas independentes. Forças intermoleculares são fracas (dipolo-dipolo, forças de London, pontes de hidrogênio).
- Ligação metálica: cátions metálicos num arranjo cristalino mergulhados em um conjunto de elétrons deslocalizados ("mar de elétrons"). Explica condutividade, maleabilidade e brilho.
- Ligação iônica: atração eletrostática entre íons de cargas opostas num retículo rígido tridimensional. Resulta em elevados pontos de fusão e condução apenas no estado líquido ou em solução.
