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Mackenzie 2015/1
Em uma análise de laboratório, uma amostra de ferro com 100% de pureza foi tratada com 10 mL de solução 1,0 mol.L-1 de HCl até completa dissolução. A reação ocorrida nesse processo é representada pela equação NÃO BALANCEADA abaixo:
Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56
Fe(s) + HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)
Assim, pode-se afirmar que as massas de ferro na amostra e de hidrogênio liberada por essa reação são, respectivamente,
Dados: massas molares (g.mol-1): H = 1, Cl = 35,5 e Fe = 56
a
0,28 g e 0,01 g.
b
0,56 g e 0,04 g.
c
0,28 g e 0,02 g.
d
0,84 g e 0,01 g.
e
0,84 g e 0,04 g.
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Resposta
A
Tempo médio
45 s
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
Uma estratégia sobre a forma apropriada de se chegar a resposta correta
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Murilo Martins
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