Unioeste 2ª Etapa Tarde 2019
Em um sistema fechado, um gás ideal passa lentamente de um estado inicial 1 para um estado final 2 devido a uma expansão isotérmica. Assim, ao final deste processo termodinâmico,
o gás não terá absorvido energia na forma de calor uma vez que a temperatura no estado 1 é igual à temperatura no estado 2.
o trabalho realizado pelo gás será igual à variação da energia interna calculada entre o estado 2 e o estado 1.
o calor absorvido pelo gás será igual à variação da energia interna calculada entre o estado 2 e o estado 1.
o trabalho realizado sobre o gás será igual à energia por ele absorvida na forma de calor ao passar do estado 1 para o estado 2.
o trabalho realizado pelo gás será igual à energia por ele absorvida na forma de calor ao passar do estado 1 para o estado 2.
Resolução
• Processo isotérmico \(\Rightarrow T_1 = T_2\).
• Para gás ideal, a energia interna \(U\) depende apenas da temperatura: \(\Delta U = 0\).
• Logo, \(Q = W\).
Como se trata de uma expansão (volume aumenta), o trabalho realizado PELO gás é positivo e, portanto, deve ser fornecido calor a ele em igual magnitude. Assim, o trabalho realizado pelo gás é igual à energia que ele absorve na forma de calor. Resposta: alternativa E.
Dicas
Erros Comuns
2. Processo isotérmico: temperatura constante ⇒ \(\Delta U = 0\).
3. 1ª lei da Termodinâmica: \(Q = \Delta U + W\).
4. Sinal de \(W\): positivo quando o trabalho é realizado pelo sistema (expansão).
