UNICENTRO 2017
Em um recipiente aberto, a água evapora até o fim, na temperatura e pressão ambiente. Entretanto, quando o recipiente é fechado, as moléculas de água são impedidas de escapar, ocorrendo, então, um equilíbrio de evaporação entre água líquida e vapor, a 25oC e 1,0atm.
Uma análise dessas informações permite corretamente concluir:
A diminuição de temperatura do sistema em equilíbrio promove o aumento da velocidade de escapamento de moléculas de água para a fase de vapor.
O rendimento de vapor de água é alterado com modificações na concentração de água do sistema em equilíbrio.
A partir do aumento de pressão sobre o sistema em equilíbrio, as moléculas de água absorvem calor e retornam à fase líquida.
A variação de entalpia permanece constante, quando a água atinge a mudança de estado físico, no equilíbrio de evaporação.
As moléculas de água, na fase de vapor, possuem energias cinéticas iguais.
E mais: nota TRI a todo o momento.
