UECE 2015/2
Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Colocou-se 30 mL de água destilada em um béquer de capacidade de 100 mL.
2. Adicionou-se, neste mesmo béquer, 30 mL de álcool isopropílico.
3. Com um bastão de vidro, fez-se agitação na solução.
4. Em seguida, mergulhou-se uma cédula de R$ 100,00 no béquer contendo a solução, e deixouse que a cédula embebesse a solução por dois minutos.
5. Com uma pinça de madeira, retirou-se a cédula do béquer pinçando-a por uma das pontas.
6. A cédula foi então submetida à chama de uma vela, para que ela queimasse; essa ação permitiu a combustão do álcool isopropílico.
7. Observou-se em seguida que, apesar de a cédula ter sido submetida ao fogo da chama da vela, ela não queimou, ficando da mesma forma que estava antes da experiência.
Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.
A reação de combustão do álcool isopropílico é 2C3H7OH(l) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 8H2O(g), e a entalpia é: ΔH = + 1827 kJ/mol.
A combustão do álcool isopropílico libera energia na forma de calor e a vaporização da água também libera energia que apaga as chamas da cédula.
Ao mesmo tempo em que ocorre a combustão do álcool isopropílico, ocorre a absorção do calor dessa combustão pela água, não existindo calor suficiente para que a cédula se queime.
A vaporização da água pode ser demonstrada através da equação: H2O(l) → H2O(g) ΔH = - 43,7 kJ/mol.
E mais: nota TRI a todo o momento.
