Unit-SE 2019/1
“Em três artigos de 1913, Bohr propôs seu modelo para explicar átomos e moléculas, baseado em ideias quânticas de M. Planck (...) Bohr fez sua escolha pelo modelo de Rutherford, a instabilidade clássica era absolutamente oportuna para o desenvolvimento das suas ideias, propondo um modelo quantizado e nuclear”.
( LOPES, 2013).
Em relação ao Modelo Atômico de Bohr e do fragmento do retirado do trabalho intitulado “1913 – 2013: 100 anos do Modelo Atômico de Niels Bohr”, é correto afirmar que, em espécies hidrogenoides,
a transição de um elétron do nível n = 3 para n = 2 sempre vai liberar menos energia do que a transição n = 3 → n = 1.
a transição de um elétron do nível n = 3 para o n = 2 sempre libera o mesmo valor, independentemente da espécie.
à medida que se aproxima do núcleo, a energia do elétron, em uma órbita permitida, vai diminuindo até chegar a zero na órbita n = 1.
o elétron, estando em um nível de energia permitido, apresenta um valor de energia igual ou superior àquele correspondente ao da órbita.
um elétron pode sair de um nível de energia mais próximo para um mais distante do núcleo desde que ele absorva qualquer fóton de energia.
