UERR 2018

O bicarbonato de sódio é formado pelos íons sódio (Na⁺) e hidrogenocarbonato (HCO₃^-1), que possuem um átomo de hidrogênio, um de carbono e três átomos de hidrogênio, com carga -1, portanto ele se combina com Na⁺ na proporção 1:2, sendo representado por Na₂HCO₃.

Na molécula do ácido nítrico (HNO₃), o nitrogênio apresenta duas ligações covalentes simples com átomos de oxigênio, sendo uma delas uma ligação coordenada, e uma ligação covalente dupla com um terceiro átomo de oxigênio.

A diferença entre as estruturas do dióxido de carbono (CO₂) e do dióxido de enxofre (SO₂) é que, no primeiro, os elétrons compartilhados em uma das ligações originam-se de um só átomo. É a chamada ligação covalente coordenada, que antigamente era chamada ligação covalente dativa.

As forças de atração e repulsão eletrostáticas dependem do tamanho e das cargas dos átomos. O resultado do somatório dessas forças produz diferentes efeitos. Em alguns casos, predominam as forças de atração e os átomos tendem a se aproximar. Em outros, prevalecem as forças de repulsão e os átomos tendem a formar ligações químicas.

De modo geral, os químicos representam as substâncias iônicas utilizando simplesmente a fórmula mínima, que indica a proporção dos constituintes das substâncias e não suas quantidades. No caso de uma ligação entre o alumínio (Al) e oxigênio (O), teremos um cátion alumínio para cada ânion oxigênio, ou seja, a proporção é de um para um. No caso da ligação entre o cálcio e o flúor, a proporção é de 1 cátion para 2 ânions.