FAG Medicina 2019/1
Em relação à molécula H2CO3, analise as afirmativas.
I. Apresenta 5 ligações œ e uma ligação π.
II. Possui geometria tetraédrica.
III. É apolar.
IV. Possui um par de elétrons não-ligados no carbono.
Está(ão) correta(s)
apenas I.
apenas II.
apenas I e III.
apenas II e IV.
apenas IV.
Resolução
Passo 1 – Desenhar a estrutura de Lewis
A fórmula do ácido carbônico é H2CO3. Distribuindo os pares de elétrons segue-se a estrutura canônica mais estável:
HO − C = O
|
OH
O carbono central está ligado a:
- um oxigênio por ligação dupla (C=O);
- dois oxigênios por ligações simples (C–O);
- cada oxigênio das ligações simples está ligado a um hidrogênio (O–H).
Passo 2 – Contar as ligações σ e π
- C=O → 1 σ + 1 π;
- 2 ligações C–O → 2 σ;
- 2 ligações O–H → 2 σ.
Total: 5 ligações σ e 1 ligação π. ✔️
Passo 3 – Determinar a geometria em torno do carbono
O carbono está sp2 (três regiões de densidade eletrônica), logo a geometria é trigonal plana, não tetraédrica.
Passo 4 – Verificar polaridade da molécula
A molécula possui grupos O–H (altamente polares) e C=O. Os vetores-dipolo não se cancelam; portanto H2CO3 é polar.
Passo 5 – Lone pairs no carbono
O carbono utiliza seus quatro elétrons de valência para formar quatro pares de ligação (três σ + uma parte da π). Ele não possui pares de elétrons não-ligantes.
Conclusão
Somente a afirmativa I está correta.
Resposta: alternativa A.
Dicas
Erros Comuns
Tópicos-chave
- Ligações σ e π: toda ligação simples é σ; em uma ligação dupla há 1 σ + 1 π;
- Hibridação e geometria: número de regiões de densidade eletrônica → sp (2) linear, sp2 (3) trigonal plana, sp3 (4) tetraédrica;
- Polaridade molecular: depende da polaridade das ligações e do cancelamento (ou não) dos vetores-dipolo;
- Pares de elétrons não-ligantes: átomos como C, com quatro ligações, geralmente não apresentam lone pairs.
