FATEC 2015/1
Em 2014, na Alemanha, um elemento pesado foi confirmado por experimentos com um colisor de partículas e ocupará sua justa posição como Elemento 117 na Tabela Periódica.
Bombardeando amostras de berquélio radioativo com átomos de cálcio, pesquisadores criaram átomos com 117 prótons, originando um elemento químico, aproximadamente, 42% mais pesado que o chumbo e com meia-vida relativamente longa. Os físicos apelidaram, temporariamente, o novo integrante da Tabela Periódica como “ununséptio” (Uus), alusão direta ao numeral 117, que é a soma dos 20 prótons do cálcio com os 97 do berquélio.
(http://tinyurl.com/m8nlkq2 Acesso em: 13.06.2014. Adaptado)
De acordo com o texto, a massa atômica aproximada do ununséptio é
Dado: \(^{207}_{82}Pb\)
294.
207.
166.
117.
42.
Resolução
Para estimar a massa atômica do elemento 117 (temporariamente chamado de ununséptio – Uus) o enunciado fornece o seguinte dado:
- Ele é aproximadamente 42 % mais pesado que o chumbo.
- O isótopo de referência do chumbo dado é \(^{207}_{82}\text{Pb}\), cuja massa atômica é 207 u.
Assim, basta calcular 42 % de 207 u e somar ao próprio 207 u.
1. Cálculo do acréscimo de 42 %
\[207\text{ u} \times 0{,}42 = 86{,}94\text{ u}\]
2. Soma para obter a nova massa
\[207\text{ u} + 86{,}94\text{ u} \approx 293{,}94\text{ u}\]
Arredondando para o número inteiro mais próximo:
\(\boxed{294\text{ u}}\)
Logo, a alternativa correta é a A.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Massa atômica (A): número total de prótons e nêutrons de um átomo; medido em unidades de massa atômica (u).
- Porcentagem de aumento: se algo é “X % mais pesado”, sua nova massa é a massa original multiplicada por \((1 + X/100)\).
- Isótopo de referência: o problema usa \(^{207}_{82}\text{Pb}\) (chumbo-207) como base para comparação.
