Unichristus 2022
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Böhr (1885-1962), estudando o espectro de emissão do hidrogênio, isto é, a luz que esse elemento emite quando um feixe de raios catódicos incide sobre ele, relacionou a energia do elétron ao quantum e elaborou um modelo atômico em que o elétron girava ao redor do núcleo em órbitas circulares permitidas com energia constante (órbita estacionária de energia). Entretanto, se fosse fornecida energia do meio externo a esse elétron, ele passaria para uma camada mais energética (estado excitado) e, ao retornar ao estado fundamental (mais estável), liberaria essa energia sob a forma de ondas eletromagnéticas.
Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica. Acesso em: 28 jun. 2021 (adaptado).
Considerando que a energia necessária para ionizar o átomo de hidrogênio que se encontra no estado fundamental (1s1) é igual a 21,8 ⋅ 10–19 J, pode-se afirmar que o comprimento de onda (λ) associado a uma transição eletrônica no átomo de hidrogênio do nível 3 para o nível 1, em nanômetros, apresenta um valor mais próximo de
516,54.
421,32.
304,25.
205,86.
102,47.
E mais: nota TRI a todo o momento.
