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UEA SIS 1ª Etapa 2016
É correto afirmar que soluções aquosas de hidróxido de sódio (soda cáustica)
a
são fortemente ácidas.
b
conduzem bem corrente elétrica.
c
mudam a cor do papel de tornassol azul para vermelho.
d
reagem com sal de cozinha, NaCl, produzindo HCl e H2O.
e
reagem com cal hidratada, Ca(OH)2 , produzindo CaO e H2O
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Resposta
B
Tempo médio
1 min
Resolução
O hidróxido de sódio, \(\text{NaOH}\), é uma base forte que se dissocia praticamente 100 % em água:
\[\text{NaOH}_{(s)} \;\xrightarrow{H_2O}\; \text{Na}^+_{(aq)} + \text{OH}^-_{(aq)}\]
Essa dissociação gera grande quantidade de íons livres, responsáveis por:
- Conduzir eletricidade (íons são portadores de carga móveis);
- Tornar a solução fortemente básica (pH > 12);
- Colorir papel tornassol vermelho em azul (o inverso do anunciado na alternativa C).
Assim, a única afirmação correta é a alternativa B: “conduzem bem corrente elétrica”.
As demais estão incorretas porque:
- A – base forte não é ácida;
- C – bases tornam vermelho em azul, não azul em vermelho;
- D – não há reação entre NaOH e NaCl em solução aquosa (mesmos íons, nada se forma);
- E – misturar duas bases fortes (NaOH e Ca(OH)2) não gera CaO + H2O; isso seria uma decomposição térmica, não uma reação ácido-base.
Dicas
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Lembre que NaOH é uma base forte e seu pH é bem acima de 7.
Bases fortes se dissociam totalmente, liberando muitos íons na solução.
Qualquer solução com alta concentração de íons conduz bem corrente elétrica.
Erros Comuns
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Achar que toda substância corrosiva é ácida, marcando a alternativa A.
Confundir mudança de cor do tornassol (base vira azul, não vermelho) e escolher a alternativa C.
Pressupor que qualquer mistura de compostos gera reação química (D e E).
Revisão
Conceitos-chave
- Base forte: dissocia-se totalmente em água, gerando muitos íons \(\text{OH}^-\).
- Eletrólitos: soluções que conduzem corrente graças à presença de íons livres.
- Indicadores ácido-base: papel tornassol é vermelho em meio ácido e azul em meio básico.
- Reatividade: bases reagem com ácidos; duas bases, em geral, não reagem entre si em solução aquosa.
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