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UEA 2010
Durante o funcionamento dos automóveis, o ar utilizado para combustão contém oxigênio e nitrogênio. Em altas temperaturas esses gases reagem produzindo o óxido nítrico (NO).
(i) N₂ (g) + O₂ (g) ⇄ 2 NO (g)
O óxido nítrico em contato com o oxigênio é oxidado para dióxido de nitrogênio (NO₂), gás de coloração castanha, um dos contaminantes do ar nas regiões metropolitanas.
(ii) 2 NO (g) + O₂ (g) ⇄ 2 NO₂ (g)
Quando o NO₂ é recolhido e armazenado em um frasco se estabelece um equilíbrio com o seu dímero, N₂O₄, que é um gás incolor.
(iii) 2 NO₂ (g) ⇄ N₂O₄ (g) ∆Hº < 0
Considere três sistemas em equilíbrio, cada qual representado por uma das três equações anteriores:
I. No equilíbrio (i) o aumento da pressão favorece a formação do NO.
II. No equilíbrio (ii) o aumento da concentração de NO favorece a formação do NO₂.
III. No equilíbrio (iii) a diminuição da temperatura favorece a formação de gás incolor.
Está correto o que se afirma em
a
II, apenas.
b
I e II, apenas.
c
I e III, apenas.
d
II e III, apenas.
e
I, II e III.
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Resposta
D
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