OBQ 2017
Durante algum tempo os químicos acreditavam que bastava conhecer a entalpia da reação para conhecer sua espontaneidade. Porém, há vários exemplos de transformações químicas que contradizem essa ideia. Para corrigir essa distorção, introduziu-se um outro parâmetro para avaliar a espontaneidade de uma reação, a entropia.
O enunciado de Kelvin é:
“É impossível remover energia cinética de um sistema a uma certa temperatura e converter essa energia integralmente em trabalho mecânico sem que haja uma modificação no sistema ou em suas vizinhanças”.
Sobre a entropia é CORRETO afirmar que:
A segunda Lei da Termodinâmica afirma que a entropia do universo diminui numa transformação espontânea.
Se a entropia de um sistema diminui, a transformação será necessariamente não espontânea.
A entropia padrão de uma substância pura é zero nas condições padrão.
Uma reação endotérmica e com diminuição de entropia do sistema é espontânea.
Numa transformação espontânea, a entropia do universo irá aumentar.
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