UEFS Caderno 3 2011/2
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
a
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
b
A concentração de H+(aq) no equilíbrio químico é 1,0.10–2mol.L–1.
c
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
d
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
e
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
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Resposta
A
Tempo médio
45 s
Resolução
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
Conceitos chave sobre essa questão, que pode te ajudar a resolver questões similares
Estratégia de resolução
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