UFRGS BIO QUIM GEO 2011
O elemento magnésio, por exemplo, apresenta massa atômica aproximada de 24,3 unidades de massa atômica.
Uma justificativa adequada para este valor fracionário é que
Resolução
A massa exibida na Tabela Periódica não corresponde à massa de um átomo específico, mas sim à média ponderada das massas de todos os isótopos naturais desse elemento, levando em conta a porcentagem com que cada isótopo ocorre na natureza.
No caso do magnésio, há três isótopos principais: \(^{24}\text{Mg}\), \(^{25}\text{Mg}\) e \(^{26}\text{Mg}\). Suas abundâncias naturais aproximadas são, respectivamente, 79 %, 10 % e 11 %. Calculando a média ponderada:
\[M_\text{Mg}=24\times0{,}79+25\times0{,}10+26\times0{,}11\approx24{,}3\,u\]
Esse valor não é inteiro porque resulta dessa média entre números inteiros (as massas de cada isótopo) e suas abundâncias fracionárias. Portanto, a justificativa correta é:
E) o elemento magnésio é formado por uma mistura de isótopos naturais que apresentam massas atômicas diferentes.
Dicas
Erros Comuns
- Isótopos: átomos do mesmo elemento (mesmo número atômico) com números diferentes de nêutrons e, portanto, massas distintas.
- Massa atômica relativa: média ponderada das massas dos isótopos, tomando o \(^{12}\text{C}\) como padrão (12 u por definição).
- Abundância isotópica: fração (ou %) de cada isótopo existente na natureza; serve de peso na média.
