EMESCAM 2022
Dentre os componentes utilizados para a fabricação de pilhas, o mercúrio é apontado como o material mais perigoso para a saúde e o meio ambiente. O mercúrio pode provocar danos aos rins, ao sistema nervoso central, às mucosas e causar até mesmo a morte.
As equações químicas que descrevem as reações de uma pilha de mercúrio são descritas a seguir:
Zn (s) + 2OH- (aq) → ZnO (s) + H2O (l)
HgO (s) + H2O (l) → Hg (l) + 2OH- (aq)
De acordo com o processo reacional, na pilha de mercúrio
o zinco atuará como o eletrodo de polo positivo.
o óxido de zinco atuará como eletrodo do catodo.
o óxido de mercúrio sofrerá um fenômeno de oxidação.
o mercúrio será produzido em um processo de deposição.
Resolução
Primeiro, escrevemos as semirreações com os elétrons explícitos para reconhecer quem sofre oxidação (ânodo) e quem sofre redução (cátodo):
\(\mathrm{Zn(s) + 2OH^- \rightarrow ZnO(s) + H_2O(l) + 2e^-}\) – oxidação
\(\mathrm{HgO(s) + H_2O(l) + 2e^- \rightarrow Hg(l) + 2OH^-}\) – redução
• A espécie que perde elétrons (Zn) sofre oxidação, logo é o ânodo (polo negativo).
• A espécie que ganha elétrons (HgO) sofre redução, logo é o cátodo (polo positivo).
No cátodo, o metal resultante da redução forma-se sobre o eletrodo em um processo de deposição (eletrodeposição). Desse modo, o mercúrio metálico \(\mathrm{Hg(l)}\) é produzido no eletrodo positivo.
Portanto, a alternativa correta é D.
Dicas
Erros Comuns
- Oxidação – perda de elétrons; ocorre no ânodo.
- Redução – ganho de elétrons; ocorre no cátodo.
- Ânodo = polo negativo da pilha; cátodo = polo positivo.
- Redução de íons ou óxidos metálicos gera o metal, que se deposita sobre o eletrodo (deposição).
