clear
UNIMONTES 2018
De acordo com a lei de Hess, a variação de total de entalpia, ΔHº, de um processo depende somente das energias dos estados inicial e final, e não do caminho seguido. Assim, a entalpia de formação, ΔHºf, é igual à soma das demais entalpias que aparecem no ciclo do cloreto de sódio.
Considerando a relação da energia reticular, U ou ΔHºreticular, do cloreto de sódio com outros dados termoquímicos, é CORRETO afirmar que, para
a
formar o NaCl, a partir de seus íons gasosos, há liberação de energia.
b
formar o sólido molecular, NaCl, há liberação de 364 kJ de energia.
c
ionizar o sódio (s) e o cloro (g), exige-se a mesma quantidade de energia.
d
sublimar o Na e dissociar 1/2 Cl2, requer liberação de energia do sistema.
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Resposta
A
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Dicas
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Dicas sobre como resolver essa questão
Erros Comuns
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Alguns erros comuns que estudantes podem cometer ao resolver esta questão
Conceitos chave
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Jonas de Souza
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Murilo Martins
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Sarah
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