FMABC 2016
Dado: Entalpia de ligação:
C-H: 412 kJ.mol-1 ;
C-Cl: 338 kJ.mol-1 ;
C=C: 612 kJ.mol-1 ;
H-H: 436 kJ.mol-1 ;
Cl-Cl: 242 kJ.mol -1;
C-C: 348 kJ.mol -1.
As reações de adição apresentam diversas aplicações industriais, seja na indústria alimentícia, na farmacêutica, quanto na petroquímica. Duas reações de adição muito comuns são a cloração (adição de cloro) e a hidrogenação (adição de hidrogênio).
Considerando um mesmo substrato, o etileno, por exemplo, pode-se concluir a respeito da termoquímica dessas reações que
a cloração é exotérmica e a hidrogenação é endotérmica.
ambas são exotérmicas e a cloração libera mais energia do que a hidrogenação por mol de etileno consumido.
ambas são exotérmicas e a hidrogenação libera mais energia do que a cloração por mol de etileno consumido.
ambas são endotérmicas e a cloração absorve mais energia do que a hidrogenação por mol de etileno consumido.
E mais: nota TRI a todo o momento.
