Dadas as equações termoquímicas:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l); ΔH = - 571,5 kJ
N2O5 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (l); ΔH = - 76,6 kJ
½ N2(g) + 3/2 O2 (g) + ½ H2 (g) → HNO3 (l); ΔH = -174 kJ
Assinale a alternativa com o valor da variação de entalpia, ΔH, para a reação:
2 N2 (g) + 5 O2 (g) → 2 N2O5 (g)
- 36,7 kJ
- 28,7 kJ
+ 36,7 kJ
+ 28,7 kJ
+ 38,3 kJ