FAG Demais Cursos 2015/2
Dada a reação: X2+3Y2 ⇔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são:
[X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
175
25
225
2,5
325
Resolução
Passo 1 – Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Kc)
Para a reação balanceada
X2 + 3 Y2 ⇌ 2 XY3
a expressão de Kc é dada pela razão entre o produto das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos e o produto das concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes:
\[K_c = \frac{[\text{XY}_3]^2}{[\text{X}_2] \; [\text{Y}_2]^3}\]
Passo 2 – Substituir as concentrações fornecidas
De acordo com o enunciado (todas as concentrações em mol · L-1):
- [X2] = 0,20
- [Y2] = 0,20
- [XY3] = 0,60
Substituindo na expressão:
\[K_c = \frac{(0,60)^2}{(0,20)\,(0,20)^3}\]
Passo 3 – Calcular
Número de cima (numerador):
(0,60)2 = 0,36
Número de baixo (denominador):
(0,20) × (0,20)3 = 0,20 × 0,008 = 0,0016
Agora, dividindo:
\[K_c = \frac{0,36}{0,0016} = 225\]
Resposta: Kc = 225 → alternativa C.
Dicas
Erros Comuns
- Constante de equilíbrio (Kc): para uma reação genérica \(aA + bB \rightleftharpoons cC + dD\) a expressão é \(K_c = \dfrac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}\).
- Coeficientes estequiométricos tornam-se expoentes na expressão.
- Somente espécies em fase gasosa ou em solução aparecem em Kc; aqui todas as espécies estão em solução (ou fase gasosa).
- Substitua concentrações de equilíbrio e calcule, lembrando de elevar aos expoentes corretos.
