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FAG Medicina 2015/2
Dada a reação: X2+3Y2⇔ 2XY3, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em moles/ litro são: [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60
O valor da constante de equilíbrio da reação química é de:
a
2,5.
b
25.
c
175.
d
225.
e
325.
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Resposta
D
Resolução
Para escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentrações mol/L (Kc), aplica-se a Lei da Ação das Massas:
X2 + 3Y2 ⇌ 2XY3
\[ K_c=\dfrac{[XY_3]^2}{[X_2]\,[Y_2]^3} \]
Substituindo os valores fornecidos:
\[ [XY_3]=0{,}60\,\text{mol·L}^{-1};\; [X_2]=0{,}20\,\text{mol·L}^{-1};\; [Y_2]=0{,}20\,\text{mol·L}^{-1} \]
\[ K_c=\dfrac{(0{,}60)^2}{(0{,}20)\,(0{,}20)^3}=\dfrac{0{,}36}{0{,}20 \times 0{,}008}=\dfrac{0{,}36}{0{,}0016}=225 \]
Portanto, o valor da constante de equilíbrio é 225.
Alternativa correta: D.
Dicas
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Escreva primeiro a expressão geral de Kc antes de substituir números.
Observe que há expoentes 2 e 3 na expressão: eles vêm dos coeficientes da equação balanceada.
Erros Comuns
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Não usar os coeficientes estequiométricos como expoentes.
Esquecer de elevar [XY3] ao quadrado.
Erro de cálculo ao multiplicar 0,20 por 0,008.
Trocar vírgula por ponto e se confundir nas casas decimais.
Revisão
- Lei da Ação das Massas: em um equilíbrio químico, a constante Kc é dada pelo produto das concentrações dos produtos, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico, dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, também elevadas aos respectivos coeficientes.
- Coeficientes estequiométricos: servem de expoentes na expressão de Kc.
- Unidades: em Kc normalmente não se escreve unidade; ela depende dos expoentes.
- Substituição direta: basta inserir as concentrações de equilíbrio na expressão para encontrar o valor numérico.
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