clear
IFPR 2015
Dada a reação química de combustão completa da glicose (C₆H₁₂O₆): C₆H₁₂O6 (s)+ 6O₂(g) 🡢6CO₂(g) + 6H₂O(g) H=-2813,1kJ/mol
Considere as afirmações:
I - Trata-se de uma reação endotérmica.
II - A glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível.
III - A reação está corretamente balanceada.
IV - São liberados 2813000 J de energia para produzir 108 gramas de H₂O(g) através da combustão de 1 mol de glicose.
Dados: Massa Molar da H₂O= 18g/mol
Estão falsas:
a
Apenas as afirmativas I e II.
b
Apenas as afirmativas I e II.
c
Apenas as afirmativas II e IV.
d
Apenas as afirmativas I e IV.
e
Apenas as afirmativas III e IV.
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Resposta
A
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