Unit-AL 2017
Cu(s) + 2H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + SO2(g) + 2H2O(l)
O cobre é um metal pouco reativo e utilizado, sob a forma de fios, na condução da eletricidade. Entretanto, em contato com uma solução de ácido sulfúrico concentrado, a quente, reage e forma sulfato de cobre (II), dióxido de enxofre e água, de acordo com a equação química representada.
Considerando-se as informações e as propriedades do cobre metálico e da solução de ácido sulfúrico, é correto afirmar:
A massa de H2SO4 presente em 500,0mL da solução concentração de ácido sulfúrico, 18,0molL−1 , é de 1764,0g.
A obtenção de fios de cobre para a condução de eletricidade é possível devido à sua maleabilidade no estado sólido.
O cobre transfere elétrons para o enxofre presente no ácido sulfúrico, ao atuar como agente redutor na reação química.
O estado de oxidação do átomo de enxofre no ácido sulfúrico é menor do que no sulfato de cobre (II) e no dióxido de enxofre.
O volume de 44,8L de dióxido de enxofre, medido na CNTP, é obtido na reação de 58,0g de cobre com ácido sulfúrico suficiente.
E mais: nota TRI a todo o momento.
