UFRR 2015

Credita-se ao russo Dmitri Mendeleev o mérito de ter elaborado a primeira versão da tabela periódica. Desde então, muitas foram as contribuições até se chegar a atual tabela, um dos instrumentos de consulta mais utilizados pelos químicos e estudantes de Química de todo o mundo. Em relação à classificação periódica atual, conforme tabela a seguir, analise as seguintes proposições:

I - os elementos são listados em ordem crescente de número atômico;

II - os elementos de um mesmo período têm configurações eletrônicas da camada de valência semelhantes e, portanto, propriedades químicas semelhantes;

III - para uma série de elementos de transição pertencente ao mesmo período e dispostos em ordem crescente de número atômico, os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente à penúltima camada eletrônica;

IV - em um período ou grupo, a energia de ionização tende a ser tanto maior quanto menor for o raio atômico.

Estão corretas:

II – III – IV;

I – II;

I – IV;

I– III – IV;

III – IV.

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Resposta

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Resolução

Passo 1 — Analisar a Proposição I
A lei periódica moderna estabelece que os elementos devem ser ordenados pelo número atômico crescente (Z). Assim, a afirmação I está correta.

Passo 2 — Analisar a Proposição II
Elementos que pertencem ao mesmo grupo (coluna) possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência e, por isso, propriedades semelhantes. Num mesmo período (linha horizontal) o número quântico principal (n) é o mesmo, mas o número de elétrons na camada de valência aumenta de 1 até 8, tornando-os diferentes. Logo, II está incorreta.

Passo 3 — Analisar a Proposição III
Nos elementos de transição (bloco d) de um dado período, os elétrons adicionais entram no subnível d, que pertence à penúltima camada. Ex.: no 4.º período, preenche-se 3d¹ até 3d¹⁰ enquanto a última camada é 4s². Portanto, III está correta.

Passo 4 — Analisar a Proposição IV
A energia de ionização é maior quando o raio atômico é menor, pois o elétron sente atração nuclear mais forte. Isso vale, em geral, tanto ao percorrer um período (da esquerda para a direita o raio diminui e a energia de ionização aumenta) quanto num grupo (de baixo para cima o raio diminui e a energia de ionização aumenta). Logo, IV está correta.

Conclusão
As proposições corretas são I, III e IV. Alternativa escolhida: D.

Dicas

Lembre-se de que a Tabela Periódica moderna segue o critério do número atômico crescente.

Quem tem configurações de valência semelhantes são os elementos de uma mesma coluna, não de uma mesma linha.

Para elementos de transição da mesma linha, os elétrons vão ocupando o subnível d (penúltima camada).

Erros Comuns

Achar que elementos do mesmo período têm propriedades semelhantes (confusão período × grupo).

Desconhecer que, em metais de transição, os elétrons são adicionados ao subnível d da penúltima camada.

Ignorar a relação inversa entre raio atômico e energia de ionização.

Revisão

Número atômico (Z): quantidade de prótons; critério atual de ordenação da tabela.
Períodos: linhas horizontais; indicam o valor de n (camada mais externa).
Grupos: colunas verticais; elementos apresentam mesmo número de elétrons de valência → propriedades semelhantes.
Elementos de transição: elétrons adicionais entram no subnível d (ou f), localizado na penúltima (ou antepenúltima) camada.
Raio atômico × Energia de ionização: quanto menor o raio, maior a energia necessária para remover um elétron.

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