ACAFE Demais Cursos 2016/1
Consultando a tabela periódica verificamos que a massa atômica do oxigênio é 16u. Com base nas informações fornecidas e nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir.
I A massa de um átomo de oxigênio é 16g.
ll A massa de um átomo de oxigênio é 16 vezes maior que um átomo de 12C.
lll O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua eletrosfera.
lV A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior que a massa de um átomo de oxigênio.
Todas as afirmações corretas estão em:
I - II - III
III - IV
II - III
II - III - IV
Resolução
Observemos cada afirmação à luz dos conceitos de massa atômica (u) e número atômico.
I. “A massa de um átomo de oxigênio é 16 g.”
• A massa listada na tabela é 16 u (unidades de massa atômica).
• 1 u ≈ 1,66 × 10-24 g. Logo, um átomo de O não pode ter 16 g.
Falsa.
II. “A massa de um átomo de oxigênio é 16 vezes maior que um átomo de ¹²C.”
• Por definição, ¹²C tem massa 12 u.
• O oxigênio tem 16 u.
• Razão: 16 u ÷ 12 u ≈ 1,33, não 16.
Falsa.
III. “O átomo de oxigênio possui 8 elétrons em sua eletrosfera.”
• Número atômico do O é 8 → 8 prótons.
• Em átomo neutro, n° de elétrons = n° de prótons → 8 elétrons.
Verdadeira.
IV. “A massa de um átomo de bromo é 5 vezes maior que a massa de um átomo de oxigênio.”
• Massa do Br ≈ 80 u.
• Massa do O = 16 u.
• Razão: 80 u ÷ 16 u = 5.
Verdadeira.
Portanto, as afirmações corretas são III e IV, correspondendo à alternativa B.
Dicas
Erros Comuns
- Unidade de massa atômica (u): 1 u = 1/12 da massa de um átomo de ¹²C.
- Massa atômica: valor médio (em u) da massa dos átomos de um elemento.
- Número atômico (Z): quantidade de prótons; em átomos neutros, também igual ao número de elétrons.
- Relação de massas relativas: comparar valores em u fornece fatores de multiplicação simples.
