FACERES Medicina 2013/1
Resolução
1. Análise do gráfico
• O eixo y representa a energia potencial dos participantes da reação.
• O pico da curva indica o estado de transição.
• A distância vertical do nível dos reagentes até o pico é indicada por E1.
• A distância vertical do nível dos reagentes até o nível dos produtos é indicada por E2.
2. Interpretando cada grandeza
• E1: energia necessária para que os reagentes atinjam o estado de transição ⇒ energia de ativação (Ea).
• E2: variação de entalpia (ΔH = Eprodutos – Ereagentes). Como o valor é negativo (produtos em nível energético mais baixo que reagentes), a reação libera energia ⇒ exotérmica.
3. Efeito de um catalisador
• Um catalisador fornece um novo caminho de reação de menor energia de ativação.
• Assim, ele diminui E1, mas não altera E2, pois ΔH depende apenas dos estados inicial e final.
4. Avaliando as alternativas
• A) Correta – a reação é exotérmica.
• B) Correta – ΔH (E2) < 0.
• C) Incorreta – catalisador não modifica E2 (variação de entalpia).
• D) Correta – catalisador não altera a quantidade de produto no equilíbrio final.
• E) Correta – E1 é a energia de ativação.
Portanto, a alternativa incorreta é a letra C.
Dicas
Erros Comuns
- Energia de ativação (Ea): mínima energia necessária para que os reagentes formem o complexo ativado.
- Entalpia (ΔH): diferença de energia entre produtos e reagentes; negativa em reações exotérmicas.
- Reação exotérmica: libera energia; produtos têm menor energia potencial que reagentes.
- Catalisador: substância que acelera a reação diminuindo Ea, sem alterar ΔH nem ser consumida no processo.
