Instituto Tecnológico de Aeronáutica 2022

Constantes

Constante de Avogadro (N_A) \(\qquad\) = \(\qquad\) 6,02 × 10²³ mol⁻¹

Constante de Faraday (F) \(\qquad\) = \(\qquad\) 9,65 × 10⁴ C mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ A s mol⁻¹ = 9,65 × 10⁴ J V⁻¹ mol⁻¹

Carga elementar \(\qquad\) \(\qquad\) = \(\qquad\) 1,60 × 10⁻¹⁹ C

Constante dos gases (R) \(\qquad\) = \(\qquad\) 8,21 × 10⁻² atm L K⁻¹ mol⁻¹ = 8,31 J K⁻¹ mol⁻¹ = 1,98 cal K⁻¹ mol⁻¹

Constante de Planck (h) \(\qquad\) = \(\qquad\) 6,63 × 10⁻³⁴ J s

Velocidade da luz no vácuo \(\qquad\) = \(\qquad\) 3,0 × 10⁸ m s⁻¹

Número de Euler (e) \(\qquad\) = \(\qquad\) 2,72

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 × 10⁵ N m⁻² = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N m = 1 kg m² s⁻² = 6,24 × 10¹⁸ eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 °C e 1 atm

Condições ambientes: 25 °C e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol L⁻¹ (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão.

(s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol L⁻¹

ln X = 2,3 log X

Massas Molares

Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:

I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.

II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.

III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.

IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.

Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS