UFRGS 2019
Considere as seguintes afirmações a respeito de pilhas eletroquímicas, nas quais uma reação química produz um fluxo espontâneo de elétrons.
I - Os elétrons fluem, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
II - Os cátions fluem, numa ponte salina, do cátodo para o ânodo.
III- A reação de oxidação ocorre no cátodo.
Quais estão corretas?
Apenas I.
Apenas II.
Apenas III.
Apenas I e II.
I, II e III.
Resolução
Solução passo a passo
Em uma pilha eletroquímica (galvânica), ocorre uma reação de oxirredução espontânea que gera corrente elétrica. Precisamos analisar cada afirmação.
Afirmação I
• No ânodo ocorre a oxidação, liberando elétrons.
• Esses elétrons percorrem o circuito externo até o cátodo, onde ocorre a redução.
✅ Portanto, os elétrons realmente fluem do ânodo → cátodo. Afirmativa correta.
Afirmação II
Na ponte salina, o objetivo é manter a neutralidade elétrica nas duas cubas:
- No ânodo surgem cátions (excesso de carga positiva); entram ânions da ponte.
- No cátodo desaparecem cátions (excesso de carga negativa); entram cátions da ponte.
Logo, os cátions movem-se para o cátodo, não o contrário. Afirmativa incorreta.
Afirmação III
A regra mnemônica é “Oxidação no Anodo; Redução no Cátodo”. Assim, a oxidação ocorre no ânodo, não no cátodo. Afirmativa incorreta.
Conclusão
Somente a afirmação I está correta. Alternativa A.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Ânodo: eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons). Nos sistemas galvânicos, ele é o polo negativo.
- Cátodo: eletrodo onde ocorre a redução (ganho de elétrons). É o polo positivo.
- Fluxo de elétrons: externo, do ânodo (–) para o cátodo (+).
- Ponte salina: contém um sal inerte; mantém a neutralidade: ânions → ânodo; cátions → cátodo.
