UERJ 2020/2
Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.
I H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g)
II 2 SO2 (g) + O2 (g) ⇌ 2 SO3 (g)
III CO (g) + NO2 (g) ⇌ CO2 (g) + NO (g)
IV 2 H2O (g) ⇌ 2 H2 (g) + O2 (g)
Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:
I
II
III
IV
Resolução
Solução passo a passo
Quando um sistema gasoso em equilíbrio sofre aumento de pressão (por diminuição de volume), o princípio de Le Châtelier prevê que o equilíbrio se deslocará no sentido que reduza a pressão. Para gases ideais, isso significa favorecer o lado da reação que possui menor número de mols gasosos.
Reação I:
H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g)
Reactantes = 1 + 1 = 2 mols
Produtos = 2 mols
∆n = 0 → pressão não altera o equilíbrio.Reação II:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
Reactantes = 2 + 1 = 3 mols
Produtos = 2 mols
∆n = −1 → aumento de pressão favorece os produtos.Reação III:
CO(g) + NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)
Reactantes = 1 + 1 = 2 mols
Produtos = 1 + 1 = 2 mols
∆n = 0 → sem efeito.Reação IV:
2 H2O(g) ⇌ 2 H2(g) + O2(g)
Reactantes = 2 mols
Produtos = 2 + 1 = 3 mols
∆n = +1 → aumento de pressão favorece os reactantes.
A única reação cujo equilíbrio se desloca para o lado dos produtos quando a pressão aumenta é a Reação II.
Resposta: B
Dicas
Erros Comuns
- Princípio de Le Châtelier: quando um sistema em equilíbrio sofre perturbação, ele se ajusta para minimizá-la.
- Efeito da pressão (em misturas gasosas): aumento de pressão favorece o lado com menor número de mols gasosos; diminuição de pressão, o oposto.
- Contagem de mols: considerar apenas espécies gasosas. Sólidos e líquidos não influenciam a pressão parcial total.
