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FAG Medicina 2015/1
Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a seguir.
1-HBr 2-BaO 3-CaCl2 4-SiO2 5-B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a
Apenas 1 e 2.
b
Apenas 1 e 3.
c
Apenas 2, 4 e 5
d
Apenas 3, 4 e 5.
e
Apenas 2 e 3
Ver resposta
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Resposta
E
Resolução
Para detectar ligações iônicas basta verificar se o composto é formado por metal + ametal (ou metal + grupamento poli‐atômico de carga oposta). Nessas circunstâncias há grande diferença de eletronegatividade e, consequentemente, transferência de elétrons, originando íons e interação eletrostática entre eles.
Analisando cada espécie da lista:
Assim, somente as espécies 2 e 3 apresentam ligação tipicamente iônica.
Alternativa correta – E.
Analisando cada espécie da lista:
- 1 – HBr: Hidrogênio e bromo são ametais. A ligação é covalente.
- 2 – BaO: Bário (metal alcalino-terroso) + oxigênio (ametaloide/ametais). Diferença de eletronegatividade elevada → ligação iônica.
- 3 – CaCl2: Cálcio (metal alcalino-terroso) + cloro (ametaloide/ametais). Iônica.
- 4 – SiO2: Silício e oxigênio são não-metais; formam rede covalente (quartzito). Covalente.
- 5 – B2O3: Boro e oxigênio são não-metais; ligações predominantemente covalentes.
Assim, somente as espécies 2 e 3 apresentam ligação tipicamente iônica.
Alternativa correta – E.
Dicas
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Verifique se há um elemento metálico na fórmula.
Recorde que grupos 1 e 2 da Tabela Periódica fornecem metais que originam cátions.
Óxidos de elementos não-metálicos (como Si e B) tendem a ser covalentes.
Erros Comuns
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Achar que toda molécula contendo oxigênio (como SiO₂ ou B₂O₃) é iônica devido à alta eletronegatividade do oxigênio.
Considerar HBr iônico por possuir um hidrogênio, confundindo com ácidos fortes que se ionizam em solução, mas cuja ligação na molécula é covalente.
Ignorar que Ca e Ba pertencem ao grupo 2 e, portanto, formam cátions facilmente, caracterizando compostos iônicos.
Revisão
Ligações químicas fundamentais
Critério prático
• Metal + Ametal → composição iônica (sal).
• Ametal + Ametal → composição covalente (molécula ou rede covalente).
Dicas
• Elementos do grupo 1 e 2 (Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Sr, Ba) são metais; oxigênio, enxofre, halogênios e hidrogênio são não-metais.
• Óxidos metálicos costumam ser iônicos; óxidos de não-metais costumam ser covalentes.
- Iônica: ocorre transferência definitiva de elétrons de um metal (que vira cátion) para um não-metal (que vira ânion). A força que mantém o sólido é a atração eletrostática entre íons.
- Covalente: ocorre compartilhamento de pares eletrônicos entre dois não-metais ou entre um não-metal e hidrogênio.
Critério prático
• Metal + Ametal → composição iônica (sal).
• Ametal + Ametal → composição covalente (molécula ou rede covalente).
Dicas
• Elementos do grupo 1 e 2 (Li, Na, K, Be, Mg, Ca, Sr, Ba) são metais; oxigênio, enxofre, halogênios e hidrogênio são não-metais.
• Óxidos metálicos costumam ser iônicos; óxidos de não-metais costumam ser covalentes.
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