UFPR 2004

Ácido de Arrhenius – Espécie química que contém hidrogênio e que, em solução aquosa, produz o cátion hidrogênio (H⁺).

Ácido de Bronsted – Espécie química capaz de ceder prótons.

Base de Lewis – Espécie química capaz de ceder pares de elétrons para formar ligações químicas.

Ácido de Lewis – Espécie química capaz de receber pares de elétrons para formar ligações químicas.

A dissolução do A𝓁C𝓁₃ em água produz uma solução com pH < 7. Durante a dissolução ocorre a interação dos pares de elétrons não ligantes da água com os íons Al³⁺, formando ligações químicas (representadas na figura por linhas tracejadas). Essa interação produz diversas espécies químicas hidratadas, uma das quais está representada abaixo.

Números atômicos: H = 1; O = 8

A presença da carga iônica positiva do A𝓁³⁺ diminui a densidade eletrônica nas moléculas de água e, consequentemente, facilita a retirada de um próton, como é mostrado a seguir.

Com relação ao exposto acima, é correto afirmar:

Uma solução aquosa de cloreto de alumínio apresenta caráter ácido.