FAG Demais Cursos 2015/2

Considere as afirmações a seguir.
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II. Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 3d.
III. 3s²3p³ corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento químico de número atômico 35.
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis energéticos.

Estão corretas, SOMENTE:

I e II

I e III

II e III

II e IV

III e IV

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Resposta

Tempo médio

4 min

Resolução

Resolução passo a passo

Para avaliar cada afirmação, precisamos escrever ou recordar as configurações eletrônicas dos elementos citados.

Afirmação I

Elemento de número atômico 30 → Zn (Zinco)

Configuração completa:

\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^2\)

O nível de maior número quântico principal é \(n = 4\), contendo \(4s^2\). Logo, o zinco possui 2 elétrons de valência, não 3. Falsa.

Afirmação II

Elemento de número atômico 26 → Fe (Ferro)

Configuração completa:

\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{6}4s^2\)

O subnível \(3d\) possui exatamente \(6\) elétrons. Verdadeira.

Afirmação III

O termo 3s²3p³ representa 5 elétrons no terceiro nível. Essa é a parte de valência do fósforo (Z = 15). Para Z = 35 (bromo), a valência seria \(4s^24p^5\). Falsa.

Afirmação IV

Elemento de número atômico 21 → Sc (Escândio)

Configuração completa:

\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{1}4s^2\)

Existem elétrons nos níveis \(n = 1, 2, 3, 4\): portanto, 4 níveis energéticos. Verdadeira.

Conclusão

Apenas as afirmações II e IV estão corretas. Logo, a alternativa correta é:

Dicas

Escreva a configuração eletrônica completa de cada elemento (Z = 30, 26, 35, 21).

Lembre-se: elétrons de valência estão no maior número quântico principal.

Conte quantos níveis (valores distintos de n) aparecem na configuração.

Erros Comuns

Confundir elétrons de valência (maior n) com elétrons do último subnível preenchido (como 3d em Zn).

Achar que 3s²3p³ pertence a um elemento do quarto período.

Não contar corretamente o número de níveis energéticos quando há subníveis 3d antes de 4s.

Revisão

Número atômico (Z): indica a quantidade de prótons (e elétrons, em átomos neutros).
Configuração eletrônica: distribuição dos elétrons em níveis (n) e subníveis (s, p, d, f).
Elétrons de valência: elétrons presentes no nível de maior valor de \(n\); determinam reatividade.
Regra de Aufbau (ordem de preenchimento): \(1s\), \(2s\), \(2p\), \(3s\), \(3p\), \(4s\), \(3d\), \(4p\), …
Períodos (níveis) e subníveis: cada linha da tabela periódica corresponde a um valor de \(n\).

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