UEA Geral 2020
Considere a reação de neutralização total que ocorre quando uma amostra da substância contida no balão volumétrico é misturada a uma amostra da substância contida no vidro de relógio
A reação química que ocorrerá entre as substâncias está representada pela equação química, corretamente balanceada, em
HNO3 (aq) + Aℓ(OH)3 (s) → Aℓ(NO3)3 (aq) + 3H2O (ℓ)
HNO3 (aq) + 3Aℓ(OH)3 (s) → Aℓ(NO3)3 (aq) + 3H2O (ℓ)
3HNO3 (aq) + Aℓ(OH)3 (s) → 3Aℓ(NO3)3 (aq) + H2O (ℓ)
3HNO3 (aq) + Aℓ(OH)3 (s) → Aℓ(NO3)3 (aq) + 3H2O (ℓ)
HNO3(aq) + 3Aℓ(OH)3 (s) → 3Aℓ(NO3)3 (aq) + H2O (ℓ)
Resolução
1. Identificação dos reagentes
- Ácido nítrico: HNO3(aq) – ácido forte, monoprotônico.
- Hidróxido de alumínio: Al(OH)3(s) – base fraca, trivalente.
2. Tipo de reação
Trata-se de uma neutralização total (ácido + base → sal + água).
3. Montagem da equação esqueleto
HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O
4. Balanceamento
- Nitrato (NO3⁻): há 3 grupos NO3 no sal, então colocamos 3 HNO3.
3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + H2O - Hidrogênios:
• Ácido: 3 × 1 = 3 H
• Base: 3 H
Total = 6 H. Para ter 6 H no produto, precisamos de 3 H2O.
3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O - Oxigênios:
Reagentes → 3×3 + 3 = 12 O
Produtos → 9 + 3 = 12 O ✔️ - Alumínio: 1 em cada lado ✔️
5. Equação balanceada
3HNO3(aq) + Al(OH)3(s) → Al(NO3)3(aq) + 3H2O(ℓ)
6. Alternativa correta: letra D.
Dicas
Erros Comuns
Neutralização ácido–base
- O ácido fornece íons H+ (ou H3O+) e a base fornece íons OH−.
- Na neutralização total, todo H+ reage com todo OH−, formando água.
- O cátion da base liga-se ao ânion do ácido, originando um sal.
Balanceamento
- Iguale primeiro os íons poliatômicos que permanecem intactos (ex.: NO3−).
- Depois ajuste H e O, verificando se não há discrepâncias.
