FEMA Medicina 2017/1
Considere a ionização do gás sulfídrico, responsável pelo cheiro característico do ovo podre. A equação dessa ionização está representada a seguir.
H2S (g) + 2H2O (l) ⇌ 2H3O+ (aq) + S2– (aq)
A intensidade do cheiro de ovo podre aumentará quando for adicionado ao sistema
NH3.
um catalisador.
NaCl.
NaOH.
HCl.
Resolução
Solução detalhada
Pelo Princípio de Le Châtelier, quando se perturba um sistema em equilíbrio ele se desloca para minimizar essa perturbação.
O equilíbrio proposto é
H2S(g) + 2 H2O(l) \(\rightleftharpoons\) 2 H3O+(aq) + S2−(aq)
• O gás sulfídrico (H2S) é o responsável pelo odor de ovo podre.
• Aumentar sua concentração significa deslocar o equilíbrio para a esquerda.
Adicionar um ácido forte como o HCl eleva a concentração de \(\text{H}_3\text{O}^+\) (produto). Para reduzir esse excesso, o equilíbrio se desloca no sentido consumir esse íon, ou seja, para a esquerda, gerando mais H2S(g). O cheiro, portanto, aumenta.
Logo, a alternativa correta é a E.
Dicas
Erros Comuns
Revisão de conceitos
- Equilíbrio químico: velocidade direta = velocidade inversa; concentrações constantes.
- Princípio de Le Châtelier: o sistema reage à perturbação (variação de concentração, pressão ou temperatura) para restabelecer o equilíbrio.
- Ácidos e bases fortes: HCl adiciona \(\text{H}_3\text{O}^+\); bases (NaOH, NH3) removem \(\text{H}_3\text{O}^+\) ao formar água.
- H2S(g): gás tóxico com odor de ovo podre; sua formação na reação eleva o mau cheiro.
