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UFMT Vestibular 2006/1
Considere a combustão do etanol de acordo com a equação química não balanceada abaixo.
C2H5OH(l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(g)
Sendo a variação de entalpia dessa reação química, ∆H, igual a −1.373 kJ/mol de C2H5OH, pode-se afirmar:
a
Ao produzir-se 36 g de H2O, a quantidade de calor liberado será 1.373 kJ.
b
A reação de combustão do etanol é endotérmica.
c
Ao produzir-se 88 g de CO2, a quantidade de calor liberado será 1.373 kJ.
d
Numa combustão completa, 1 mol de C2H5OH produzirá 44 g de CO2.
e
A energia de ativação dessa reação é −1.373 kJ.
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Resposta
A
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