UDESC Vespertino 2013/2

O raio atômico cresce na ordem: Ne > Na > Ni > Bi > Sr.

A eletronegatividade é uma tendência dos átomos atraírem para si a nuvem eletrônica quando esses estão envolvidos em uma ligação química. Na tabela periódica, pode-se prever que a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, em relação aos grupos, e nos períodos, de baixo para cima, excetuando-se dessa análise os elementos do grupo 18.

Entre os elementos citados acima, aquele que apresenta maior potencial de ionização é o Ne, e aquele que apresenta menor potencial é o Na.

Compostos de gases nobres são pouco frequentes devido à baixa reatividade desses elementos. Entretanto, compostos moleculares entre alguns gases nobres, principalmente criptônio e xenônio, contendo flúor ou oxigênio já foram sintetizados.

Compostos obtidos entre elementos muito próximos na tabela periódica tendem a formar ligações covalentes ou metálicas, devido a pouca diferença em suas eletronegatividades.