UNICENTRO 2010/2
Considerando as informações constantes na tabela, assinale a alternativa correta.
O composto mais solúvel a 18ºC é o AgCl.
Em dois litros, à 18ºC, é possível solubilizar totalmente 5,4 mols de KNO3.
À 18ºC, forma-se uma solução saturada com corpo de fundo quando dissolvem-se 4,5mol em meio litro de HCl.
Para solubilizar 16,6mols de AgNO3 são necessários 2 litros.
Sabendo que a massa molar do KCl é igual a 74,5g mol-1, em 1 litro solubilizam-se 180gramas do composto.
Resolução
Da tabela, a solubilidade (a 18 ºC) de cada composto é dada em mol L−1:
- HCl → 9,4 mol L−1
- AgNO3 → 8,3 mol L−1
- AgCl → 10−5 mol L−1
- KNO3 → 2,6 mol L−1
- KCl → 3,9 mol L−1
Análise de cada alternativa
A) AgCl é o menos solúvel de todos (10−5 mol L−1), não o mais. Falsa.
B) Em 2 L pode-se dissolver \(2 \times 2,6 = 5,2\) mol de KNO3. Como 5,4 mol > 5,2 mol, parte não se dissolve. Falsa.
C) Em 0,5 L de solução a capacidade é \(0,5 \times 9,4 = 4,7\) mol de HCl. Dissolver 4,5 mol < 4,7 mol → solução ainda insaturada. Falsa.
D) Volume necessário para 16,6 mol de AgNO3: \(V = \dfrac{n}{S} = \dfrac{16,6}{8,3} = 2{,}0\) L. Corresponde exatamente ao dito. Verdadeira.
E) Massa de KCl que se dissolve em 1 L: \(3,9\,\text{mol} \times 74,5\,\text{g mol}^{-1} = 290,55\,\text{g}\), não 180 g. Falsa.
Portanto, a alternativa correta é D.
Dicas
Erros Comuns
Conceitos-chave
- Solubilidade em mol L−1 indica a quantidade máxima (em mol) de soluto que se dissolve em 1 litro de solvente a uma temperatura específica.
- Solução insaturada: quantidade de soluto dissolvido é menor que a solubilidade.
- Solução saturada: quantidade de soluto dissolvido atinge a solubilidade; qualquer soluto extra formará corpo de fundo.
- Para verificar se uma dada quantidade se dissolve, usa-se \(n = S\times V\) ou \(V = \dfrac{n}{S}\).
