UPF Prova de verão 2015
Considerando a reação entre ferro metálico (Fe(s)) e uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCℓ(aq))
Fe(s) + 2 H+(aq) + 2 Cℓ-(aq) → Fe2+(aq) + 2 Cℓ-(aq) + H2(g)
realizada em diferentes condições e com os seguintes valores de potenciais de redução para as semirreações:
Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E0red = - 0,440 V
2 H+(aq) + 2e- → H2(g) E0red = 0 V
assinale a alternativa correta.
A reação ocorrerá mais rapidamente se ao invés de ferro metálico em pó for utilizada uma lâmina de ferro metálico, o que se justifica em razão de haver, assim, maior superfície de contato na lâmina.
A reação é espontânea, apresenta potencial padrão de célula (E0cel = + 0,440 V), e o Fe(s) atua como agente redutor.
Quanto menor for a concentração do ácido clorídrico (HCℓ(aq)) utilizado, mais rapidamente a reação irá ocorrer.
Na reação química descrita, o Fe(s) irá sofrer redução a íons Fe2+(aq); já os íons H+(aq) irão ser oxidados para formar o gás hidrogênio (H2(g)).
Um aumento da temperatura do sistema levará ao aumento da rapidez das reações químicas exotérmicas e à diminuição para as reações químicas endotérmicas.
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