UFRGS BIO QUI GEO 2018
Considerando a geometria molecular de algumas moléculas e íons, assinale a alternativa que lista apenas as espécies com geometria trigonal plana.
CO2, SO2, SO3
O3, NH3, NO3 -
NO3 - , O3, CO2
NH3, BF3, SO3
SO3, NO3 - , BF3
Resolução
Para que uma espécie apresente geometria trigonal plana, o átomo central deve possuir três nuvens eletrônicas ligantes e nenhum par de elétrons não ligante. No modelo RPECV (VSEPR), isso corresponde a uma disposição AX3, formando ângulos de aproximadamente 120 ° num mesmo plano.
Analisando cada espécie:
- SO3: S (6e⁻) forma três ligações duplas com O. Três regiões de densidade eletrônica, nenhum par isolado → AX3 → trigonal plana.
- NO3−: N (5e⁻) faz três ligações (uma dupla e duas simples ressonantes) sem pares isolados → AX3 → trigonal plana.
- BF3: B (3e⁻) estabelece três ligações simples, sem par isolado → AX3 → trigonal plana.
Logo, a única alternativa que contém apenas espécies trigonal plana é a alternativa E.
Dicas
Erros Comuns
RPECV (VSEPR)
• A geometria de uma molécula depende do número de regiões de densidade eletrônica (nuvens) ao redor do átomo central.
• Par ligante e par isolado repelem-se; a molécula adota a disposição que minimiza essas repulsões.
Geometria trigonal plana
• Configuração AX3: três pares ligantes, nenhum par isolado.
• Ângulos de 120 ° e todos os átomos num mesmo plano.
Exemplos clássicos
BF3, SO3, NO3−, C2H4 (cada C), entre outros.
