EBMSP 2019
Comprimidos de antiácidos constituídos por hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), e ácido cítrico, H3C6H5O7(s), quando dissolvidos em água, produzem uma efervescência atribuída ao dióxido de carbono, CO2(g), obtido na reação representada pela equação química
3NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → 3CO2(g) + 3H2O(ℓ) + Na3C6H5O7(aq)
Considerando-se essa informação associada aos conhecimentos sobre estequiometria e propriedades das substâncias químicas envolvidas na reação, é correto afirmar:
A massa de ácido cítrico que reage completamente com 0,5mol de hidrogeno-carbonato de sódio, em meio aquoso, é de 96g.
O hidrogeno-carbonato de sódio, NaHCO3(s), é um composto iônico que libera o íon H3O+(aq) quando dissolvido em água líquida.
O composto obtido pela substituição dos hidrogênios ionizáveis do ácido cítrico por cátions sódio tem menor solubilidade em água do que o ácido.
A reação de 1,0g de hidrogeno-carbonato de sódio com quantidade suficiente de ácido cítrico produz 448,0mℓ de dióxido de carbono, medidos nas CNTP.
O ácido cítrico é o reagente que está em excesso na reação entre os componentes da mistura formada por 50,4g de NaHCO3(s) e 48,0g de H3C6H5O7(s), em meio aquoso.
E mais: nota TRI a todo o momento.
