EsPCEx 2015

Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração eletrostática. (Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009).

Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são feitas as seguintes afirmativas:

I – apresentam brilho metálico.
II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1atm).
V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.

Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas

II, IV e V.

II, III e IV.

I, III e V.

I, IV e V.

I, II e III.

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Resposta

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Resolução

Para identificar quais afirmações descrevem corretamente compostos iônicos, analisemos cada uma:

I – apresentam brilho metálico.
Cristais iônicos (por exemplo, NaCl) costumam ser incolores ou esbranquiçados e não exibem o brilho característico dos metais, pois seus elétrons não estão livres para refletir a luz. Falsa.

II – apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição.
A intensa força eletrostática entre íons de cargas opostas exige muita energia para romper o retículo cristalino. Assim, pontos de fusão/ebulição são altos. Verdadeira.

III – apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
Na solução (ou no estado fundido) os íons ficam livres, permitindo conduzir corrente. Verdadeira.

IV – são sólidos nas condições ambiente (25 °C e 1 atm).
Devido às fortes interações iônicas, costumam ser sólidos à temperatura ambiente. Verdadeira.

V – são pouco solúveis em solventes polares como a água.
Em geral sais iônicos são bem solúveis em água, pois interações íon-dipolo superam as do retículo. Existem exceções (AgCl, BaSO₄ etc.), mas a propriedade geral é alta solubilidade. Falsa.

Corretas, portanto, apenas as assertivas II, III e IV.

Resposta: B

Dicas

Lembre-se de que o sal de cozinha (NaCl) dissolve-se facilmente em água: isso ajuda a julgar a afirmação V.

Pense em por que o sal de cozinha não conduz eletricidade quando seco, mas conduz quando dissolvido.

Reflita sobre a estrutura cristalina rígida dos sais: isso explica temperatura de fusão alta e estado sólido.

Erros Comuns

Achar que todo sal pouco solúvel (confundindo com exceções como AgCl) e marcar V como verdadeira.

Confundir brilho vítreo de alguns cristais com brilho metálico.

Esquecer que no sólido os íons não conduzem, levando a pensar que III é falsa.

Revisão

Ligação iônica: resulta da atração eletrostática entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions).
Retículo cristalino: estrutura tridimensional ordenada; sua ruptura exige energia elevada, gerando altos pontos de fusão/ebulição.
Condutividade: somente quando os íons têm mobilidade (fundidos ou em solução), pois no sólido estão presos na rede.
Sólidos à temperatura ambiente: consequência das fortes atrações iônicas.
Solubilidade em água: a água, solvente polar, estabiliza íons via interações íon-dipolo, favorecendo a dissolução.

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