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UDESC Tarde 2008/1
Com relação ao ácido clorídrico, pode-se afirmar que:
a
quando está em solução aquosa permite a passagem de corrente elétrica.
b
é um diácido.
c
é um ácido fraco.
d
possui baixo grau de ionização.
e
é uma substância iônica.
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Resposta
A
Tempo médio
4 min
Resolução
Para decidir qual alternativa descreve corretamente o ácido clorídrico (HCl), analisamos suas propriedades:
- Natureza química: a molécula de HCl é covalente. Em fase gasosa, não há íons.
- Dissociação em água: em solução aquosa, ele se ioniza totalmente, produzindo íons H+ e Cl−. Dessa forma, a solução conduz corrente elétrica (eletrólito forte).
- Força do ácido: por ionizar-se completamente, é classificado como ácido forte (grau de ionização > 50 %).
- Basicidade: possui apenas um hidrogênio ionizável, sendo um monoácido (mono básico), não diácido.
Analisando cada alternativa:
- A ✔️ – Corretíssima: em solução aquosa, a presença de íons H+/Cl− permite a passagem de corrente elétrica.
- B – Incorreta: HCl não é diácido; tem apenas um H ionizável.
- C – Incorreta: trata-se de ácido forte, não fraco.
- D – Incorreta: apresenta alto grau de ionização.
- E – Incorreta: a substância pura é covalente; apenas em solução há íons.
Portanto, a opção correta é alternativa A.
Dicas
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Lembre-se de que soluções de ácidos fortes acendem a lâmpada do condutímetro.
Quantos hidrogênios ionizáveis há na fórmula HCl?
Ácidos fortes possuem alto ou baixo grau de ionização?
Erros Comuns
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Confundir força do ácido com sua corrosividade, escolhendo C ou D.
Achar que o fato de haver íons na solução implica que o composto sólido já seja iônico, escolhendo E.
Esquecer que ‘diácido’ refere-se ao número de hidrogênios ionizáveis, e não à força do ácido.
Revisão
Conceitos-chave
- Ionização de ácidos: ácidos moleculares formam íons quando dissolvidos em água. O grau de ionização indica a força do ácido.
- Classificação quanto à força: ácidos fortes (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4) ionizam-se praticamente 100 %.
- Eletrolitos: soluções que contêm íons conduzem eletricidade.
- Basicidade (monoácido, diácido…): número de hidrogênios ionizáveis na fórmula.
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